Modelo de átomo de He (isótopo 4-He) En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza. -El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas  con carga positiva,  los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica,  es decir son neutras, los neutrones.  La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un  neutrón. Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el  mismo número de protones.  Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue  de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z. - La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran   los electrones, con carga negativa.  Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.  La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón. Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen  igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

Isótopos La suma del número de protones  y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de  número másico y se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan  por tener el mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones. Isótopos: formas atómicas de un mismo elemento  que se diferencian en su número másico.

Para representar un isótopo, hay que indicar el número másico (A) propio del isótopo y el número atómico (Z),  colocados como índice y subíndice, respectivamente, a la izquierda  del símbolo del elemento.

Modelo atómico de Rutherford

Ernest Rutherford, puede ser considerado el padre da la física nuclear y de la química de los átomos. Antes de su famoso experimento, la comunidad científica mundial creía sin problema alguno, en el modelo atómico de Thomson, un modelo muy simple en el cual había sólo electrones de carga negativas, incrustados en un átomo de carga positiva, como pasas en un budín cualquiera.

Modelo atómico de Bohr

La nueva concepción de la luz y la energía, motivó al físico danés Niels Bohr, a dar una explicación al hecho que constituyó el espectro de emisión de los gases, basándose concretamente en el átomo de hidrógeno, dio lugar en 1913, a un nuevo modelo atómico, llamado modelo atómico de Bohr o también conocido como de Bohr-Rutherford, el cual puede ser considerado el precedente del modelo atómico actual. Se trata de un modelo más que nada funcional, ya que no habla del átomo en sí, sino que da explicación a su funcionamiento mediante ecuaciones.

Modelo atómico de Thomson (J.J. Thomson).

El modelo atómico de Thomson, también llamado “budín de pasas”, fue propuesto por Joseph John Thomson en 1897. El físico británico Thomson, descubrió el electrón, al deducir que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas. Dedujo que los rayos catódicos no estaban cargados, ni eran átomos, así que eran fragmentos de átomos, o partículas subatómicas, a estas partículas les dio el nombre de electrones. A Thomson también se le atribuye el descubrimiento de los isótopos, así como el invento del espectrómetro de masa.

Teoría atómica de Dalton

Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica formulada por DALTON en 1803 y publicada en 1808. Dalton reinterpreta las leyes ponderales  basándose en el concepto de átomo. Establece los siguientes postulados o hipótesis,partiendo de la idea de que la materia es discontinua:

Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles;

Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.

 Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades

Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades.

Historia del Átomo

Unos 400 años antes de Cristo  un filosofo griego considero que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras mas pequeñas.( Les llamo Átomo).
Son inmutables e indivisibles.

Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época
y hubieron de transcurrir cerca de 2.000 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Átomo + Sus eletrones

Átomo

Un átomo consta de un núcleo que contiene neutrones y protones, así como electrones que orbitan el núcleo. Esta partícula similar a un punto es el objeto más pequeño que puede retener las propiedades de un elemento. Y no puede ser separado o dividido por ningún método químico.

Electrón

Un electrón está atado al núcleo del átomo y gira en órbita alrededor de él. Esta partícula indivisible tiene una carga negativa, frecuentemente referida como "menos 1". Su masa es 1/1,837 de la masa de un protón.

Neutrón

Localizados en el núcleo de los átomos, los neutrones tienen una masa ligeramente menor que la de los protones. Esta partícula indivisible obtiene su nombre del hecho de que no tiene carga eléctrica. Es 1.839 veces el tamaño en masa de un electrón.

Protón

Los elementos obtienen su número atómico en base al número de protones que se encuentran en cada átomo. Esta partícula indivisible en el núcleo de un átomo tiene una carga positiva, referida como "1" en la escala de peso atómico. Un protón tiene una masa 1.837 veces más grande que la de un electrón.